Siłą napędową między wszystkimi wiązaniami molekularnymi jest przyciąganie między przeciwstawnymi ładunkami. Niektóre cząsteczki mają znacznie silniejsze wiązania, podczas gdy inne mają znacznie słabsze wiązania. W rzeczywistości siła tych wiązań determinuje temperaturę wrzenia cząsteczek. W szczególności istnieją cztery rodzaje wiązań, w tym, w kolejności siły: wiązania jonowe, wiązania wodorowe, wiązania dipolowe van der Waalsa i wiązania dyspersyjne van der Waalsa.Tak więc, aby ustalić, czy jedna cząsteczka ma wyższą temperaturę wrzenia niż inna, wystarczy zidentyfikować ich wiązania, a następnie porównać je na podstawie powyższej listy.
Zidentyfikuj rodzaj wiązanych atomów. Jeśli atomy niemetalowe są wiązane z atomami metali, wówczas cząsteczka jest jonowa, a zatem ma wiązania jonowe. Biorąc pod uwagę cząsteczki PF3 i CF4, na przykład fosfor (P) jest niemetalem, a fluor (F) jest metaloidem. Tymczasem węgiel (C) jest niemetalowy, podczas gdy fluor (F) jest metaloidem. Żadna cząsteczka nie zawiera kombinacji atomów niemetalu i metalu, więc żadna cząsteczka nie ma wiązań jonowych.
Ustal, czy któraś z cząsteczek jest polarna, rysując je zgodnie z metodą diagramu kropkowego Lewisa, a następnie sprawdzając, czy mają one symetryczny lub asymetryczny kształt. Biorąc pod uwagę przykład, CF4 ma symetryczny czworościenny kształt, podczas gdy PF3 ma asymetryczny trygonalny kształt piramidy. Ponieważ CF4 jest symetryczny, ma zatem wiązania dyspersyjne.
Sprawdź elektroujemność każdego atomu we wszystkich asymetrycznych cząsteczkach za pomocą tabeli okresów pierwiastków. Biorąc pod uwagę przykład, fosfor (P) ma elektroujemność 2,1, podczas gdy fluor (F) ma elektroujemność 4,0. Dlatego PF3 ma wiązania dipolowe.
Potwierdź, czy cząsteczki zawierają atomy wodoru, a jeśli tak, to czy atomy wodoru są przyłączone do atomów fluoru, tlenu lub azotu. Jeśli atom zawiera mieszaninę wodoru i jednego z pozostałych trzech wysoce elegronegatywnych pierwiastków, wówczas cząsteczka ma wiązania wodorowe. Biorąc pod uwagę przykład, ani PF3, ani CF3 nie mają atomów wodoru, więc oba nie zawierają wiązań wodorowych.
Wyznacz każdą cząsteczkę z wynikiem opartym na ich wiązaniach. Daj mu 4 punkty za wiązania jonowe, 3 punkty za wiązania wodorowe, 2 punkty za wiązania dipolowe i 1 punkt za wiązania dyspersyjne. Biorąc pod uwagę przykład, PF4 ma wiązania dipolowe, więc dostaje 2 punkty. Tymczasem CF4 ma wiązania dyspersyjne, więc dostaje 1 punkt. Ponieważ PF4 ma więcej punktów niż CF4, ma wyższą temperaturę wrzenia.