Zawartość
Wszystkie pierwiastki są izotopami. Chociaż wszystkie atomy danego pierwiastka mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów), masa atomowa (liczba protonów i neutronów razem) jest różna. Termin „izotop” odnosi się do tej zmiany masy atomowej - dwa atomy o tej samej liczbie protonów i różnej liczbie neutronów są dwoma izotopami tego samego pierwiastka.
Liczba atomowa
Protony są dodatnio naładowanymi cząsteczkami w jądrze atomowym. Atom jako całość przenosi ładunek neutralny, więc każdy dodatnio naładowany proton jest równoważony przez ujemnie naładowaną cząsteczkę. Te ujemne cząstki - elektrony - krążą poza jądrem. Konfiguracja orbitalna elektronów określa sposób, w jaki atom będzie reagował i wiązał się z innymi atomami, nadając każdemu pierwiastkowi specyficzne właściwości chemiczne i fizyczne. Każdy pierwiastek ma unikalną liczbę atomową ed nad skrótem chemicznym na układzie okresowym pierwiastków.
Masa atomowa
Neutrony to cząsteczki subatomowe, które nie niosą żadnego ładunku, więc liczba neutronów w jądrze atomowym nie wpływa na liczbę elektronów ani ich konfigurację orbitalną. Dwa atomy o tej samej liczbie protonów i różnej liczbie neutronów będą miały takie same właściwości fizyczne i chemiczne, ale różne masy atomowe. Te dwa atomy są różnymi izotopami tego samego pierwiastka. Na przykład najczęstszym izotopem wodoru jest H-1, co oznacza, że atom ma jeden proton i nie ma neutronów, ale istnieją również izotopy H-2 i H-3, odpowiednio z jednym i dwoma neutronami. Układ okresowy podaje średnią masę atomową pierwiastków poniżej symbolu chemicznego pierwiastków.
Izotopy radioaktywne
Cięższe izotopy atomu są często niestabilne i z czasem rozpadają się na lżejsze izotopy. Ten rozpad atomowy uwalnia energię w postaci promieniowania alfa, beta i gamma. Na przykład wodór-3 jest radioaktywny i rozpada się na wodór-2. Wszystkie pierwiastki mają izotopy promieniotwórcze, które rozpadają się w różnym tempie. Szybkość rozpadu mierzy się w okresach półtrwania - czas potrzebny do rozpadu połowy izotopów promieniotwórczych w próbce danego pierwiastka na lżejsze izotopy. Okres półtrwania wodoru-3 wynosi 12,32 lat.
Zastosowania dla izotopów promieniotwórczych
Naukowcy i pracownicy służby zdrowia szeroko wykorzystują izotopy promieniotwórcze. Mierząc ilość naturalnie występującego radioaktywnego izotopu węgla-14, archeolodzy i paleontolodzy mogą określić przybliżony wiek skamieliny lub artefaktu. Lekarze używają izotopów jodu-131 i baru-137 jako radioaktywnych wskaźników do wykrywania problemów z sercem, guzów mózgu i innych nieprawidłowości, a kobalt-60 służy jako źródło promieniowania do zatrzymania rozwoju nowotworów nowotworowych.