Woda destylowana słabo dysocjuje, tworząc jony wodoru (H +) i wodorotlenku (OH-) (H2O = H + OH-). W danej temperaturze iloczyn stężeń molowych tych jonów jest zawsze stałą: x = stała wartość. Produkt jonów wodnych pozostaje niezmienną stałą liczbą w dowolnym roztworze kwasu lub zasady. Logarytmiczna skala pH jest powszechnie stosowana do wyrażania stężenia jonów wodoru. Możesz łatwo i dokładnie zmierzyć pH roztworu za pomocą miernika pH urządzenia, a także oszacować go za pomocą wskaźników chemicznych (papier pH).
Określ eksperymentalnie - na przykład za pomocą miernika pH - lub uzyskaj pH roztworu w innym miejscu. Na przykład pH może wynosić 8,3.
Podnieś „10” do mocy „-pH” za pomocą kalkulatora, aby określić stężenie jonów wodoru. W naszym przykładzie = 10 ^ (-8,3) lub 5,01 E-9 (notacja „E-9” oznacza „dziesięć w potędze -9”).
Uzyskaj produkt jonów wodnych w interesującej temperaturze, korzystając z tabeli podanej w piśmiennictwie. Należy zauważyć, że w zdecydowanej większości obliczeń stosowana jest wartość „1 E-14” odpowiadająca temperaturze 25 stopni Celsjusza.
Podziel wartość „1 E-14” przez stężenie jonów wodorowych, aby określić stężenie jonu wodorotlenkowego. W naszym przykładzie = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molowy.